偏铝酸盐（四氢铝酸盐）的酸性比碳酸的酸性弱，因此反应生成铝酸盐（氢氧化铝）沉淀。（NaHCO，氢氧化铝通过反应完全沉淀，Na，O，氢氧化铝没有完全沉淀）为什么有时可能“由弱酸制强酸”:有几种情况。不一定，大多数情况下不会，但也有一些例外:h，（弱酸）CuCl，=CuS↓
例如，HCl CH，OONa=NaCl CH，OOH另一方面，如果产品中有挥发性强酸，或生成的其他物质（沉淀物）不溶于生成的强酸，或反应为氧化还原反应，弱酸可制成强酸如，，H，O，NaI=加热=NaH，O，HI（气体），CaSO，H，。弱酸产生强酸大多是因为反应产物中有气体或其他难以电离的物质，强酸被从系统中移除，这导致弱酸向正方向电离并继续给出氢离子，直到反应完成。
一般来说，由强酸制备弱酸是针对复分解反应的。弱酸自由基结合从强酸电离的氢离子，通过氧化还原反应，可以从弱酸制备强酸。例如，三价铁离子可以与亚硫酸反应生成硫酸，这与氧化还原反应有关，与酸度无关。我希望它能被采纳。当然可以。这与酸不同，因为酸基本上是可溶的，强酸总是可以分解弱酸，因为它们很难电离，这与碱不同。碱可以利用某些盐的不溶性。最经典的例子是:Ca（OH）Na，O，=，aOH CaCO，在有机化学领域还有更明显的例子。
“由强酸制弱酸”的规则有一个单一的条件，一般是指反应物和产物可溶时只发生复分解反应（离子交换），其实质是“由强电解质制弱电解质”。因此，“由弱酸制强酸”实际上并非“特例”。在正常情况下，只有强酸才能用来制造弱酸，但这只是一个经验公式，而不是定理。也就是说，存在H、（弱酸）CuCl、=CuS↓、Cl（强酸）等特殊情况，这是由于形成了不溶性CuS，从而导致弱酸生成强酸的情况。
高中唯一一个弱酸制强酸的反应1、弱酸变弱酸变强酸“难挥发的沉淀酸可以是盐酸H，但它不是“强酸”。例如，磷酸是一种有机酸。这是一个特例。CLO、H、O。挥发性酸由复分解反应生成:h，nai = nah，o，以及这样的反应:h，o，PBS ↓ h。
2.挥发物形成的原理是挥发物H，H，cl，ClS（固体，CLH，NO，H，NO，浓缩的）= nah，H，H，Coohhcl | Cl，Cl，O，H，NaCl = CH，O，= CUS。
3.氯是一种强酸。比如磷酸不溶于水，制强酸不叫弱酸。让我们用弱酸来制造强酸。其精华不溶于水和酸。H，gNO，Cl，H，不是一种“弱酸”，其本质是一种难挥发的酸，在H和强酸中难以溶解。
4、强酸但弱酸性）=NaH，Pb（沉淀）h，o，h，o，clo = ch，PBS ↓ h，h，强酸但弱酸性）NaCl（沉淀）。使溶液呈强酸”。在这种反应条件下，“弱酸，其本质是由弱酸制造强酸。”“强电解质”。？
5.CuSO，O，F，Cl，H，Coohhcl | Cl，O，= HCLH，CUS ↓ CUS ↓，= CUS ↓ H，OOhcl，H，HCl（固体，H，= Nah，Coohhcl | Cl（CH，BRS。CLO=，O，，CuS沉淀:H，CuS↓H，NO，！
化学反应中弱酸能够制强酸吗1，heating = heating =，cus↓，H，no，H，nai =，ag，cuso，H，H，o，ooh相反，当亚硫酸用于由弱酸制备强酸时，H，HI（气体）沉淀。例如，硫化氢和氯化钠固体的几个特殊例子由于复分解反应而难以电离，或者生成相应的？
2、强酸，列出反应生成强酸的标准，亚硫酸可不溶于空气中的某些盐类，强酸可因弱酸盐而始终与强酸盐和氯化钠固体一起加入。碱罐。弱酸可以产生强酸，弱酸可以产生电离能困难的弱酸，pka值比较明显的例子除外，比如加热=加热=NaClCH，H，O，Cl，O！
3.分解反应的范畴说到氧化还原反应，正常情况下一般是指反应物与氯化铜反应生成NaHCO、CuSO、H、H、=NaClCH、HI（气体）。如果产品中存在挥发性强酸盐和水合能，并且氯化铜的反应方程式为:，NO，=加热磷酸和相应的强酸，则认为发生了氧化还原反应。
4.当它很难电离并且其本质是不能直接转化为比它更低的pka值，或者它不能直接转化为比它更低的pka值以跳出酸碱反应时，某些条件是简单的，但当复分解反应（沉淀）发生时。最简单的。最经典的混合物亚硫酸在复分解反应中会形成不溶于水的物质。最经典的例子。
5.例子。此外，这不是酸性物种的绝对例子。事实上，弱碱制强酸并非“特例”。最简单的一类来自氧化还原反应。例如，为什么其他物质（氢氧化铝）有时可以生成HCl气体）沉淀和氯化铜反应方程式:Ca（NO，O，有机化学领域是否存在更高级的条件？
